Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| α/% |
0 |
33 |
42 |
49 |
59 |
73 |
74 |
75 |
75 |
回答下列问题：
（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。
Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。
已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为mol/L·s。
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍。
（3）在平衡时容器内含N2O4mol。
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为mol/L。
（5）N2O4的转化率为。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
（2）图中将过渡元素涂黑。
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：___________________
（2）反应类型：A→B________________________，B→C___________________________。
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有________________（填序号）。
a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基
（4）写出化学方程式：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______________、_______________、________________。
（6）0.1mol C物质与足量的银氨溶液完全反应产生银镜中银的物质的量为。
I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
II如图表示的是生产酸G的工业流程：
（1）乙设备的名称为固体乙的化学式为M分子的结构式为。
（2）气体X的主要成分为。
（3）写出设备甲中常见的化学反应。
（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为。
（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶
液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为当电解时转移2.4mol电子，制得金属g。