亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）
某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：
| 物质 |
丙酮 |
乙酸乙酯 |
乙醇 |
乙酸 |
| 沸点／℃ |
56.2 |
77.06 |
78 |
117.9 |
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物.
可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸
请回答下列问题：
(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是
（2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式:
（3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),
（5）最后蒸馏的温度控制在____________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________
滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：_____________________。
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准NaOH溶液读数记录(mL) |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6。试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号）
A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B锥形瓶水洗后直接装待测水样
C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
Ag2CrO4 |
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
黑色 |
红色 |
| Ksp |
2.0×10-10 |
5.4×10-13 |
8.3×10-17 |
2.0×10-48 |
2.0×10-12 |
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。（填序号）
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝__________。
氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）仪器a的名称为_______________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________________；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入______（填字母）。
| 选项 |
a |
b |
c |
| I |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是______________；请写出相应反应的离子方程式：_______________。
制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是① ____，②____________，③_____________。
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________。
（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_________________，第二瓶品红溶液的作用是_________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________。
（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：___________________。