亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
| S |
112.8 |
444.6 |
略 |
| S2C12 |
－77 |
137 |
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 |
| SCl2 |
-121 |
59.6（分解） |
设计实验装置如下图：
（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。
A中发生反应的离子方程式为。
C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是。
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，
在F中可能出现的现象是_________________________________________。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是、、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂
的方法是。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=。
(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；
②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
，原因是。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：
（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________
（3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 ___________________________________。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______