对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) 
=-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。
①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；
②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。
（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe
NaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑
②Na2FeO2NaNO2H2O →Na2Fe2O4NH3↑NaOH
③Na2FeO2Na2Fe2O42H2O
Fe3O44NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（）
| A．该生产过程不会产生污染 | B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
| C．反应①②③均是氧化还原反应 | D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④、反应⑤
（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出
其中一种的结构简式_____________________。
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。
（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。
有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
（1）该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官
能团名称是___________________。
（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式
__________________________________________________。
（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为
。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液
发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）
________________________、________________________________________。
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) 
Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量g。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝。可以通过_______使K增大。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)
b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
c．混合气体密度保持不变
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L。