下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ·mol-1 |
化合物 |
燃烧热/kJ·mol-1 |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
| 乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
| 丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol- 1 |
| B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ |
| D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知
| A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L |
| B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol |
| D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| 物质 选项 |
a |
b |
c |
| A |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| B |
Na2SiO3 |
Si |
SiO2 |
| C |
HCl |
HClO |
Cl2 |
| D |
S |
SO2 |
SO3 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释 |
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－
| A．①② | B．①③ | C．②③④ | D．①②③ |