卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_________ ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_________ ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_________ （不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为_________ ，反应类型为_________ ；反应②的反应类型为_________ ．
（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
由X形成的单质是最清洁的能源 |
| Y |
基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 |
| Z |
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” |
| W |
含量位居地壳中金属元素的第二位 |
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布式为。
（2）Y的第一电离能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）2MnO2 + 4KOH + O2
2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是，还原剂是
（2）3NaClO3 ＋10HCl（浓）3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O
氧化剂是，还原剂是
按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________
某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。
（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为g。
（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是。
（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
| A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘 |
| B．胆矾已失去部分结晶水 |
| C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面 |
| D．定容时俯视刻度线 |
混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）D的化学式是，E的化学式是。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
①；
②；
④。
（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是。
（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。