碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
| 化合物 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
| 质量（kg） |
814.8 |
400.3 |
97.3 |
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
| 化合物 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
| 质量（kg） |
137.7 |
428.8 |
97.3 |
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式
向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。
（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1—t2 |
t2—t3 |
t3—t4 |
t4—t5 |
t5—t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1K2K3K4K5（用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为。
(含a，b，c的代数式表示)
（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是、
①CH2＝CHCH3②
③CH3CH2CH3④HC
CCH3
⑤
⑥CH3CH＝CHCH3
写出⑥的其它链状同分异构体及名称。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了
的
晶体，它在高温下能传导
。回答如下问题：①以丁烷（
）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里的移动方向是__________________ 。
（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
①请回答：甲池是装置，B（石墨）电极的名称是。
②写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是，
A（Fe）电极的电极反应式为。
③乙池中反应的化学方程式为。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。
化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Zn(OH)2 |
5.7 |
8.0 |
回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①，应选用，作用：。
② 加入的试剂②调节pH，可选用或，用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。
(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）。
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
aZ(g)＋W(g) ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
| A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar | B．a mol Z、1 mol W |
| C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W | D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z |
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。