非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B ___________________________________，反应类型__________________。
C→D____________________________________，反应类型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。
甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________ （填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________. （填元素符号）
(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；
（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。
某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。用X表示的平均反应速率为。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)