【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。
| |
氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
| 第一电离能（kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。
等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
| A．电流有锌片流向铜片 |
| B．铜片是正极，锌片是负极 |
| C．烧杯中溶液的H+浓度减小 |
| D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 |
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是、Y是、Z是。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。