【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。
| |
氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
| 第一电离能（kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。
（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是。（填选项）
| A．pH= 4的醋酸 |
| B．pH=10的NaOH溶液 |
| C．pH=9的Na2CO3溶液 |
| D．pH= 2的硫酸 |
E．pH= 4的NH4Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，
则ab（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①
②
③
④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁②铝③铜④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙②氯化钠③生石灰④熟石灰
（1）近年来我国京、津、冀等多地出现雾霾天气，主要原因是空气污染严重所致，下列有关治理空气污染的方法正确的是___________。
A．大力开发核能、氢能、风能、海洋能和生物质能等能源
B．限制使用电动车
C．我国煤炭储量丰富，可以大力发展火力发电
D．节日可尽情燃放烟花爆竹
（2）食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。下列说法中不正确的是____。
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．亚硝酸盐可常用作腌制肉类食品的防腐剂，大量进食易致癌
C．维生素或钙、硒等不能添加在食品中
D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是___________。
A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
B．随着平价药房的开设，病人都可以到药店自行买药服用，不用到医院就诊
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需要进行皮肤敏感试验
D．碘酒能使蛋白质变性，医院里常用于皮肤消毒
（4）在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、、和碳氢化合物等。治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是。