（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） 中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是 。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ；实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1，原因是 。
（3）操作a 的名称是 。
（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
（1）已知某元素的阳离子Rn+，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rn+的核外电子数为
（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋浓度应等于
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 。
（2）该混合物中可能含有 ，请设计实验证明其是否存在 。
有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢。回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是 ；
I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 。
氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；
5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O
则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价；
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%H202的质量为 g。