根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
（1）该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。
（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
| 实验步骤 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
①，②。
（4）实验结论：。
（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理是；
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？。
(14分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸
| A．1．0 mol·L-1HNO3 | B．1．0 mol·L-1盐酸 | C．1．0 mol·L-1 NaOH | D．3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化铜（J）、蒸馏水（K）。 |
（1）要验证产物中有CO2、CO存在的试剂________应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。）
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中CO32-的方法是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设；假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：FeO和Fe。
②设计实验方案证明假设
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L-1盐酸中。
步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L-1盐酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H2O2。
③实验过程（填写下表的空格）
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 |
固体产物部分溶解 |
| 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡 |
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设成立。 （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成．则证明有存在。 |
| 步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN |
结合步骤2中的（2）： （1）若溶液基本无色，则假设（1）成立 （2）若，则假设成立 |
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。
（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是。
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。
（1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按下图搭好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。
②从A管中可观察到实验现象。
（2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。
①若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有___________。
理由____________。
②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。
③装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与②相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。