在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 |
K(t1) |
K(t2) |
F2＋H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
| Cl2＋H22HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
| Br2＋H22HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
| I2＋H22HI |
43 |
34 |
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
（2）HX的电子式是________．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_________________________________________．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。
②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（
g）； △H＝－483．6kJ／mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（
）＋c（
）＋c（H2SO3）]＝c（
）＋c（NH3·H2O）
该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同
压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_______________________________
__________.
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知
＋
＋2H2O
Al（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。
高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用。下列是合成Z的流
程图：
已知：
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是 ，E的名称为。
（2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为 
。
（3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为 。
（4）某学生设计由Z的单体抽取高聚物
实验，此实验过程涉及的反应类型有（按发生反应的先后顺序填写）。
（5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成1gH
，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有种官能团。
（6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③能发生酯化反应
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为（填化学式），其原因是。
（3）元素B与C的气态氢化物在A
B中溶解性由大到小的顺序为（填化学式），其原因是。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD
中的B的杂化类型为 ，空间结构为，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中
键与
键的个数比为，该分子的VSERR模型 。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为 ，在周期表中处于区。