磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s) △H2 ="-89." 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="==" 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O="==" 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)。
②X的结构简式为 。
(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。
（1）写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
（2）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：
（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。
（4）A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： ______________________。
（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________________。
(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。
①此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2
d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4
③已知：a.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1kJ·mol－1
b.CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2kJ·mol－1
c.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H="__" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：
CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。
A.可在碱性氧化物中寻找
B. 可在具有强氧化性的物质中寻找
C.在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。
(15分)由香兰素制取多巴胺的，合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团的名称是。
（2）多巴胺的分子式是。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。_________________________
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。
___________________________________________________________________________
(14分)某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛装的是1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）写出仪器X的名称：________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________________________________。
（4）D装置中反应的离子方程式：__________________________________。
（5）甲小组通过该实验要验证Cl2的________(填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”)；乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要A和B装置间连接一个装有_____________的洗气装置。
Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
，可能还含有其他的阴离子。请你帮助丙小组分析该吸收液中其他阴离子能否同时存在________(填“能”或“否”)。
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。
（2）滤渣的主要成分是(填化学式)。
（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液d．Mge．Fef．Cu
利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是(填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是、、(填字母序号)。