在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。
___NH3 +___O2 = ___N2 + ___H2O，该反应中的还原剂是_________。
⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或______________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：____________________________________________。
化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。
有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；
进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明 ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象 ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象
（1）从实验①可推知粉末中无离子；
（2）从实验②可推判不可能有离子；
（3）根据实验③可推判粉末中无离子，综上所述，该粉末中可能含有离子。
F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：
（1）写化学式：A，F。
（2）A→C转化的化学方程式：______________________
（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式：
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：，负极发生的反应为：。