早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)
【化学——选修3：物质结构与性质】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu+的核外电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O。
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。
（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为_______。碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60 _____（填“高”、“低”）。
（2）用“>”或“<”填空：
| 离子半径 |
电负性 |
第一电离能 |
沸点 |
| O2-____Al3+ |
C___N |
N____O |
CH4____ NH3 |
（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式；其中产生的铝的化合物能净水的原理是。
（4）已知①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=﹣571.66kJ•mol-1
②CH2=CH2(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=﹣1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为。
某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：
合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。
（2）B中含有的官能团有。D的名称（系统命名）是。
（3）写出反应⑤的化学方程式____。
（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式。
（5）下列说法正确的是。
a．E与分子式相同的醛互为同分异构体
b．F的分子式为C9Hl0NO
c．CH3CH2NH2能与盐酸反应
d．C分子中苯环上取代基含2个
健
(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式；Z的氢化物结构式为；
写出U元素在周期表中的位置。
（2）离子半径：N+W2-（填＞、＜或＝）；
（3）写出Y2X4与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
（4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物。
(6分)现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是________；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
（3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。