合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。
茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知
为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：
| 离子 |
 |
 |
| 完全沉淀时的pH |
13 |
4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试
判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
(4)用KMnO
标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
。
现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；
③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B →C的反应类型是。
（3）1molG最多能与molNaOH反应。
（4）G分子中有种不同化学环境的氢原子。
（5）写出E →F的化学方程式。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是（填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__
__，E原子的配位数为：____。
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式,
。
（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为XY（>,或<），原因是。
I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________该设备中主要反应的化学方程式为。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 |
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
| C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2% | |
| D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为。
II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；
。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于，
“
氨碱法”中CO2来源于；
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是
。
（2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH ＝–566 kJ·mol―1
2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)ΔH ＝+484 kJ·mol―1
CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1
请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式
。
（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mo
l H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；
②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是______（填符号）。
| A．升高温度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 |
| D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g) |