【原创】某小组的同学想利用原电池的反应检测金属的活动性顺序，使用镁片和铝片，可选用的溶液有2mol/L的硫酸，2mol/L的氢氧化钠，和10.0 mol/L的浓硝酸。甲、乙、丙三名同学分别设计如下装置。
（1）甲中_____________做负极，正极的电极反应式为________________。
（2）乙中__________做负极，丙中______做正极。乙中总反应的离子方程式为________。
（3）如果甲和乙同学都认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确的结论（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．该实验说明金属活动性顺序表已经过时，没有使用价值 |
| C．镁的金属性不一定比铝强 |
| D．实验说明化学研究需要具体问题具体分析 |
（10 分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为。
（2）x＝。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K= 。
X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是＞＞（用元素符号表示）。
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是（用分子式表示）。
（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为
Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式。
【化学——物质结构与性质】选做X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是。该原子核外电子排布式是。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为（用阿伏加德罗常数NA表示）
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个σ键，个π键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、
HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g） + 3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g） △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） |
1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出29.4 kJ |
吸收a kJ |
请回答：①a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1P2，（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=2:1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填 “>”、“=”或“<”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
【化学选修——有机基础化学】某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。
（1）A能发生消去反应的官能团名称为。
（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物。
①B的结构简式是。
②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是（填选项标号）
a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应
（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。
①F的结构简式是。
②由D生成E的化学方程式。
（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有种（不包括D）。
①只含有邻二取代苯环结构；
②与D具有相同的官能团；
③不与FeCl3溶液发生显色反应