NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。1.02 g A与足量的金属钠反应产生气体的体积为112mL（标准状况）
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是。
(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基 和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是。
②A不能发生的反应是(填写序号字母)。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：。
(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n
＋nOHCH2CH2OH
＋nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是。
为实现以下各步的转化,请在括号内填入适当试剂的化学式
已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：
| 有机物 |
氢氧化钠 |
银氨溶液 |
新制氢氧化铜 |
金属钠 |
| A |
发生中和反应 |
不反应 |
溶解 |
放出氢气 |
| B |
不反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
放出氢气 |
| C |
发生水解反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
不反应 |
| D |
发生水解反应 |
不反应 |
不反应 |
不反应 |
则A、B的结构简式为：A________；B________；C、D的名称：C__________；D________
在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为。
（2）平衡时剩余SO2mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中，负极电极反应式为，发生的是反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为；总反应的离子方程式为。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为；正极反应式为。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做极，导线上电子由极流向极。