MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是 。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。
（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2 mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol/LBaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。
有机化合物A～H的转换关系如下所示：
链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）由F转化为G的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写
出B任一可能的结构简式；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
按要求完成下列问题
(1)画出丙烯的键线式。
(2)写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
；
该反应类型是反应
(3)
有机物A：在
较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的方程。
(4)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
(5)
的一氯取代物有种，
的二氯取代物有种。
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=mol。
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A
H＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2－)最大的是,最小的是。
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) ==H2O(l)的△H=kJ/mol