CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：
①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。
②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。
有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。
（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式、；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体克;
（3）FeCl3的物质的量的浓度是mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，B中石棉绒的作用，小试管Ｃ的作用是。
（2）反应开始时先点燃处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，
产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是、。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是、。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。
有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有、、；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有、、；
（4）合金中铝的质量分数为 。
实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为；
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是、。