CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：
①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。
②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。
如图所示，装置B部分盛有1 L2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L2 mol/LAgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
⑴A中发生反应的化学方程式为。
⑵在B中观察到的现象是。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为。
如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：
⑴电源E极为极。
⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是极，材料是，电极反应为
；B极是极，材料是，电极反应为，电解质溶液为。
⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：
⑴ 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是_______；② 生成固体C的化学方程式是____________。
⑵ 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是_____；② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________________； ③ 将Y与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。