制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。
（1）已知：①2SO3(g)
2SO2 (g) + O2 (g) △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3
则△H3= （用△H1和△H2表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是 。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K= ；升温时平衡常数K （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。
①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是 、 。
②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式： 。
分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。
（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。
某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2，则该温度 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。
按要求写出相关化学反应的表示式。
（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：
（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：
（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/S |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
 |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________；
（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________；
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________②________③________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，
C的元素名称为 ，
D的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。