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(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3

请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为                                  
(2)B中所装试剂是                   
E中冷水的作用是                 
F中碱石灰的作用是____                 。_
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是                   
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定②重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL
已知:H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

科目 化学   题型 实验题   难度 困难
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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其中B、C互为同分异构体,试写出①—④步反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。

在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体


是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。
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(2) 混合后共热可产生一种无毒气体,反应的化学方程式为
下图是实验室常见的气体发生装置,此反应应选用的发生装置是(填字母编号)。实验过程中,检验气密性之后(气密性良好),向该装置中加入粉末状固体的操作是:

(3) 与乙烯加成可得一种有机物,为验证该有机物中含有与相同的元素,请选择合适的试剂(用字母编号回答)。
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某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
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玻璃棒、,实验过程中称量操作至少进行次。
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则X可能是(填一个化学式即可),X与CuO反应的化学方程式是

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完成下列问题:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为______________________。
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(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
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实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
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填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是________________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50—60 ℃下进行,常用的方法是________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水______ (填“大”或“小”),具有______气味的油状液体。

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