I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
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相关信息 |
| X |
单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y |
含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z |
同周期元素中原子半径最小 |
| R |
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。
（每空1分，共9分）写出有关离子方程式
（1）Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2：
（2）NH4Cl溶液显性：
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中：
（4）用明矾净水：
（5）用纯碱溶液洗涤物品：
（6）在小苏打溶液中加入硫酸铝（泡沫灭火器原理）：
（7）电解NaHSO4溶液：
（8）电解Cu(NO3)2溶液：
（每空2分，共6分）
（1）用系统命名法给烷烃
命名：
（2）写出些列有关化学方程式
①实验室制取乙炔：
②乙炔通入足量溴的四氯化碳溶液中：
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质E与水反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（1）下图所示的原电池装置中，其负极材料是，正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
（1）等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。
（2）在2L密闭容器中进行如下反应：
，5min内NH3的质量增加了
1.7g，则v(NH3)=。