将铁粉和铜粉的混合物10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。请计算:(1)根据质量守恒定律,计算反应后生成氢气的质量 。
(2)计算混合物中含铜的质量。
小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应;不考虑二氧化碳在水中的溶解)通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
盐酸的质量(g) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
二氧化碳质量(g) |
0.88 |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
X |
(1)X的数值为。
(2)7.4g氢氧化钙与g碳酸钙含的钙元素质量相等?
(3)请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?(精确到0.1%)
为测定某污水中硫酸铜的含量,取100g污水于烧杯中,当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应(假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应)生成沉淀0.49g ,反应方程式为:2NaOH + CuSO4 =" Cu(OH)2↓" + Na2SO4。求:
(1)消耗氢氧化钠多少克?
(2)100g污水中硫酸铜的质量分数。
将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应,产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示(杂质不和盐酸反应,也不溶解)。
计算:①石灰石中所含碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(15)
②石灰石中碳酸钙的质量分数为(16)。
为了测定某石灰石中碳酸钙的含量,现取12克石灰石放入烧杯中,向其中加入70克稀盐酸,两者恰好完全反应(杂质不与酸反应,反应中水分蒸发忽略),测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克。试计算:
①生成二氧化碳的物质的量是⑴摩尔。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为⑵。(根据化学方程式列式计算)
完成下列研究性学习的有关内容;探究氯酸钾和二氧化锰混合物中二氧化锰的质量分数。(计算结果保留到0.01%)
[研究方案]先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律,固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知,二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶)
(1)[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你完成下列问题:
①反应后生成氧气的质量是;
②原混合物中氯酸钾的质量是;
③原混合物中二氧化锰的质量分数是。
(2)[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾,他们在反应后的固体混合物中加入92.55g水使其中的氯化钾完全溶解,然后过滤使二氧化锰与溶液分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。(过滤中水的损失不计)。