在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体-优题课

某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：

请完成下列填空：
（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOHCO↑+H₂O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。
（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe₂O₃CO₂+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。

(17分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)：

（1）溶液B是_____________________；X是__________________________________。
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe³⁺，其原因是________(用简单的文字和离子方程式说明)：再向该溶液中滴入H₂O₂溶液，溶液变红色。则滴入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为___________________。
（3）在溶液D与NaNO₂的反应中，常采用同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作____________，如参加反应的O₂有11.2L(标况)，则相当于节约NaNO₂物质的量为______________mol。
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。

（5）[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________。

MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、 MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－______MnO₂(填“＞”“＜”)，当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_________。
a．NaCl b．NaClO c．NaClO₄ d．NaOH
（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂OCO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_____________，C装置中盛放的试剂是_______(填化学式)，E装置的作用是__________。
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO₄	0.1mol/L H₂C₂O₄	0.1mol/L H₂SO₄	MnSO₄固体
甲	4 mL	x mL	1 mL	无
乙	y mL	2mL	1 mL	有

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_____________。

$C l O_{2}$ 与 $C l_{2}$ 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器 $D$ 的名称是。安装 $F$ 中导管时，应选用图2中的。
（2）打开 $B$ 的活塞，A中发生反应： $2 N a C l O_{3}$ + $4 H C l$ = $2 C l O_{2}$ ↑+ $C l_{2}$ ↑+ $2 N a C l$ + $2 H_{2} O$ 。
为使 $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填"快"或"慢"）。
（3）关闭 $B$ 的活塞， $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂完全吸收生成 $N a C l O_{2}$ ，此时 $F$ 中溶液的颜色不变，则装置 $C$ 的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成 $N a C l$ 并释放出 $C l O_{2}$ ，该反应的离子方程式为，在 $C l O_{2}$ 释放实验中，打开 $E$ 的活塞， $D$ 中发生反应，则装置 $F$ 的作用是。
（5）已吸收 $C l O_{2}$ 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L^－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快