【改编】(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g) + CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是 。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)；为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用 ；浓硫酸的作用 。
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。(精确到2位小数)
Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是（填序号）
| 序号 |
A |
B |
C |
| 装置 |
 |
 |
 |
| 原理 |
通入V升空气，测定生成沉淀的质量 |
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V |
通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
Fe(NO3)3溶液
某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
| 实验 序号 |
实验操作 |
现象 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
① |
| Ⅱ |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。
（3） A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是。
（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
A B C D E
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）B装置主要有三种功能：①②③均匀混合气体；
（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是，一段时间后发现
棉花由白色变为色。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式。
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填字母）。
| A．分液法 | B．蒸馏法 | C．过滤 | D．结晶法 |
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的(填“体积’’或“质量’’)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)。
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）。
A．稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的（填序号）。
A．碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为。
若看到仪器C中的现象是，即可证明 比酸性强（填化学式），得电子的能力比强。