【改编】(15分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素，反应的化学方程式为：
。过氧化尿素的部分性质如下：
| 分子式 |
外观 |
热分解温度 |
熔点 |
溶解性 |
| CO(NH2)2·H2O2 |
白色固体 |
45℃ |
75～85℃ |
易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进入；
（2）反应器的加热方式是 ；
（3）搅拌器是否可用铁质材料 (填“是”或“否”)，原因是 ；
（4）步聚①采用减压蒸发的原因是 ；
（5）下列选项中最适合作为步聚④的洗涤液是 ；
a.冰水
b.热水
c.饱和NaCl溶液
d.酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol·L-1 H2SO4，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中过氧化尿素的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰 | C．NaOH固体 | D．P2O5固体 |
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法。
实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
__________________________________________________________________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl
2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。
请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。
I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________
（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式_________________________________
II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________
III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl② NH3③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。