根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是。
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①；②；④；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①；
②。
（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
(14分)某同学帮助水质检测站配制960mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a |
b |
c |
d |
e |
|
| 砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。