下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)= mol·L－1 |
| B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
| C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) |
| D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋) |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是
| A．加入醋酸钠 | B．加入ZnCl2 | C．加入铜粉 | D．加入硫酸铜溶液 |
中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
| A．增大压强 | B．使用催化剂 |
| C．降低压强 | D．升高反应温度 |
反应：A(气)+3B(气) 
2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方 向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
B．K的表达式是K= |
| C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行 |
| D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 |