有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）
（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是 。
实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。
（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。
（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：
。
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是。
(3)上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：
。
(4)在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
定容时俯视液面，所配溶液的浓度会。
称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会。
(16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
已知：
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
(1)双安妥明的分子式为：_____________。
(2)E的结构简式为：________________________
(3)反应②的条件是__________________
(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：__________________
(5)反应④的化学方程式为：______________________________
(6)符合下列3个备件的H的同分异构体有____________种,①能与FeCl3溶液显色；②苹环上只有2个取代基：③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）____________
(14分）
在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(
,含
等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4)己知:
请写出
与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________
(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是
沸点是
）
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________
(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有
个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用
粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）
某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请
回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有。
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是。（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）写出试管A中发生的化学反应方程式。