下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值增大到原来的10倍 |
| D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) |
右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 ( )
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。
| A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 |
| B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C．升高温度能使 减小 |
| D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 |
下列电离方程式正确的是（）
A．NaHSO4 Na++H++SO42一 |
B．NaHCO3Na++ HCO3一 |
| C．H2S2H++S2－ |
D．Mg(OH)2Mg2++2OH- |
在密闭容器中进行如下反应：
，已知
、
、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
| A．Z为0.3mol/L | B．为0.4mol/L |
C．为0.2mol/L |
D． 为0.4mol/L |