A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：， Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：， NaHCO3：___________________________ 。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB–，HB–
H+ + B2–。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。