(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。
若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。
请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离
子方程式.
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
⑶_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,则得到H2mol
26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、－3 |
＋7、－1 |
＋5、－3 |
－2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象（与步骤未对应） |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
| 实验现象（填A~D） |
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验②。
（4）实验结论： 。