已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
| A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4) |
| B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000 |
| C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
| A．原子 | B．元素 | C．单质 | D．分子 |
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
| A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― | B．溶液E和气体F不能发生化学反应 |
| C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― | D．沉淀I是A1（OH）3 |
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 相关条件 |
恒温恒容 |
绝热恒容 |
恒温恒压 |
| 反应物投料 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 |
V甲 |
V乙 |
V丙 |
| 反应的平衡常数K= |
K甲 |
K乙 |
K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 |
c甲 |
c乙 |
c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 |
v甲 |
v乙 |
v丙 |
下列说法正确的是
A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
| A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O |
| B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ |
| D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 |
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是
| A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 |
| B．甲放电时为正极，充电时为阳极 |
| C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ |
| D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 |