(16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)获取。
（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。
（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6
II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2
③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－ 请回答下列问题 ：
（1）X是极；Y极发生反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl20.30 mol，电池内至少消耗H2SO4mol。
(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
，，。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。
（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(7分)（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：
名称：
（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有种，其中有三个—CH3的结构简式为：。
一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有
结构的有种
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
||
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）
(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
请回答下列问题：
（1）研磨孔雀石的目的是。
（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。
（3）固体c中主要成分的化学式为。加入氧化铜的作用是。