填空题 (每空2分,共 18 分)
（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙
（2）书写下列物质电子式 Na2O2
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl2
（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)
①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）
②沸点：HF HCl
（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是
| A．常温下Se单质是气体 |
| B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 |
| C．氢化物的化学式为H2Se |
| D．常见的氧化物只有SeO3 |
两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
| 相对密度(20℃) |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
|
| A |
0．7893 |
-117．3°C |
78．5°C |
与水以任意比混溶 |
| B |
0．7137 |
-116．6°C |
34．5°C |
不溶于水 |
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。
为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液, 显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为 。
（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl-)＝ (mol/L)。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2 L该营养液需要：
V(H3PO4)= (mL)，m(NaOH)= (g)。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为: （g）。
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋＋ □SO2＋ □H2O —— □Fe2＋＋ □SO42－＋ □H＋
(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____ mol；
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是 （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。