A．【化学—选修3．物质结构与性质】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号），其原因是____________。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______________（填化学式，写出两种）。
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________________，乙___________；甲高温易转化为乙的原因是______________。
（5）这5种元素形成的一种1 ：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为_______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________，判断理由是________________
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2
2SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。
制取硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)合成氨的原料通常各来自何处？
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为写出该反应的平衡常数表达式 _____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
C(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：