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题文

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为              
(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是          ;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为            (填化学式).
(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为                          
(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为     

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

(13分) 下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子排布式,元素⑧位于区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是>(用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式,其VSEPR构型为
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
其水溶液颜色为

(10分,每空2分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:

电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540

A通常显____价,A的电负性__ __B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:

共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol1
347
305
259

(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有__________(填字母)。

A.离子键 B.共价键
C.金属键D.配位键 E.氢键

(8分,每空2分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 (  )

A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示),已知冰的升华热是51 kg/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___kJ/mol;

下表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)最外层上未成对电子数最多的元素是(填元素符号)
(2)f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是
(3)原子核p亚层有两个空轨道的元素为(填写元素名称),该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似,可以从两方面去把握,即:;写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式;写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式
(4)单质在空气中燃烧,产生两种粉末状固体化合物的元素是(填元素符号)。
(5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有(填写表中字母)。

(12分,每空2分)
当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540


①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。

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