某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。
（5）装置D的作用是 。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
| 1 |
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 |
溶液变红 |
| 2 |
|
|
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。
实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→→→→→ f →g → →。
⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。
⑶ E装置的作用是。
⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
溶液体积（V）不少于mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质
量分数为。
⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32
实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②___________________；③_________________。
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接（）；（）接（）；（）接（）接（）
（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为，
（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测。
（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
| A．未洗涤烧杯、玻璃棒 |
| B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
| C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| D．定容时俯视标线 |
E、摇匀后液面下降，补充水
(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
①；②。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_______。