某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：
（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。
若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。
（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。
①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：
取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：
。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。
①可能发生的反应为（请配平）：
SCN－+
Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2
当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式。
（2）比较Y、Z离子半径大小（ 用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是；在A中(填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式.
去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1)
上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________ , ______________________；
①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：
④_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。
元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
| Y |
Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
| Z |
可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
| W |
是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由（填“极性” 、“非极性”）键构成的（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为，该酸的电离度为：。