制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。
（2）B的名称是 。
（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。
a．加聚反应 b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是 。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是 。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。
（7）反应II的化学方程式是 。
同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶
液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。
(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝，CO的平衡转化率＝；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2－T1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
________ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K =" C(K)" 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃ ） |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点（℃ ） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃ ） |
1437 |
||
| NaCl的沸点（℃ ） |
1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =。