化学反应中，有时存在物质的量多少不同，反应不同（或物质的浓度或反应温度、催化剂等反应条件不同，反应产物不同）的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是
①锌与18 mol/L的硫酸反应； ②浓盐酸与过量的MnO2反应；
③CuSO4溶液与氨水； ④过量铜与浓硝酸反应；
⑤Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合； ⑥乙醇与氧气在一定条件下反应；
⑦甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液； ⑧苯与液溴在一定条件下发生反应
| A．除②外 | B．②③⑤ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是（）
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为（）
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |
完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2 O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a% ，乙中SO2的转化率为b%,则（）
| A．a% > b% | B．a%< b% | C．a%=" b%" | D．无法判定 |
反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
| A．只有① |
| B．只有②④ |
| C．只有①②④ |
| D．只有①和③ |