(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次 (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)；
（3）失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点。
（1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气。950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图所示、其中H2含量较多的原因是、（用化学方程式表示）
（2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过（填操作名称）分离出水，并回收CO2。
（3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式；CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②
①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－
右图是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与n（CaSO4)/n(CO)的关系图。
当n（CaSO4)/n(CO)>0．25时，产生对环境影响的气体是，你的理由。
硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5.H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：
（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是。硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式。
（2）硼酸溶解度如下所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用（填“冷水”或“热水”），你的理由是。
（3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。
已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3
①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是；
②滴定实验中加入甘油的目的；
③测该样品中H3BO3的质量分数为；
X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
空气含量最多的元素 |
| Y |
3p能级只有一个电子 |
| Z |
单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 |
| W |
常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 |
（1）W位于周期表的第周期，第族。
（2）用“>”或“<”填空。
| 离子半径 |
电负性 |
第一电离能 |
单质熔点 |
| X Y Z |
ZW |
XZ |
XW |
（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ．mol－1
3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ．mol－1
则Y与W3O4反应的热化学方程式是：。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、MnO4—、CO32--、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2）X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3）写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5）写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。