t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________；
（2）x=_______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) ________。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ________mol；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_________。
除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
| 各物质的溶液（杂质） |
除去杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| Na2CO3（NaHCO3） |
||
| FeCl2（FeCl3） |
||
| Fe（Al） |
||
| SiO2（CaCO3） |
(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：
请按要求填空：
(1)C的分子式为。
(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式。
(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式。
1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为。
(4)写出D与J反应的化学方程式。
（5)A的化学式为。
(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。
A ，D。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为。写出A
B转化的化学方程式：。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是，
B是，C是。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。A跟水发生反应的化学方程式。
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
| 编号 |
A |
· B—C化学方程式 |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红
色。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。
(4)取出部分上述(3)的溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。
根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是
，还不能确定是否存在的离子是
。
. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答：
(1)反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．扩大反应容器的容积 |
| C．升高温度 |
| D．使用合适的催化剂 |
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
间的关系线。