(6分)完成下列化学反应方程式并注明反应类型。
1、乙烯与水一定条件下反应
2、甲烷与氯气光照条件下反应（只写第一步）
3、苯与浓硝酸，浓硫酸一定条件下反应
利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为；NH4+空间构型为（用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为，与C22－互为等电子体的分子有（写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为。
（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有（写化学式）。
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 =kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式。
(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：；阴极的电极反应式为。
化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为； C中官能团名称。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是（选填序号）。
a．加成、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构
今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 |
电负性 |
晶格能 |
沸点 |
| MgAl |
OS |
MgOMgS |
H2OH2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为。