现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；
②0.01mol • L﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
(6分)按要求填空：
（1）羟基的电子式是
（2）苯酚钠溶液中通入CO2的化学方程式：
（3）苯乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应方程式：
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：；
途径二：。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 |
开始 |
8 h后 |
16 h 后 |
24 h后 |
32 h后 |
4O h后 |
48 h后 |
| pH |
5．O |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4．O |
4．O |
请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
（1）写出乙醇和钠反应的化学方程式
(2) 写出FeCl3溶液与Cu单质反应的离子方程式
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到
以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________
______________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
(6分)A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和
AgNO3中的一种，已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
请填空：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)A与E反应产生的离子方程式为_____________________________。