研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，完成下列问题：
I．已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH1= —196．6 kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH2= —113．0 kJ·mol―1
（1）反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的ΔH= 。
（2）硫酸工业尾气中的SO2可利用氨水吸收，写出该反应的方程式____________________。
II．汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0．4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
| 时间(s) |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n(NO)(mol) |
0．4 |
0．32 |
0．26 |
0．22 |
0．20 |
0．20 |
（3）反应在4s内的平均速率为v(CO)＝ mol·L－1·s－1
（4）上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2各0．2mol和N2 mol时，平衡不移动。
（5）在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将 （填写“变大”、“变小”、“不变”）。
III．一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，
（6）O2ˉ移向电池 极（填“正”或“负”），
（7）负极的反应式为 。
探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）写出②的离子方程式。
（4）写出④的离子方程式。
（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是，其主要反应的离子方程式为。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式.
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙
A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出 A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。
（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
（4）K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（5）将FeCl3溶液滴入沸水中的现象为，离子方程式为，若加入少量的稀硫酸，现象为，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为。
（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为，
②a、b两极比较，极重，写出a极上发生的反应。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为：。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：L。
④电极c的质量变化是：g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：，。
乙溶液：，。
丙溶液：，。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，。
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________________________________________。