[化学——有机化学基础]香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。
（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。
| A．分子中碳碳双键 |
| B．都属于芳香烃 |
| C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应 |
| D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；
（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是 。
②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。
③
与乙酸酐（
）反应，除生成
外，另一种产物是_____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。
④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
（a）含有苯环；
（b）含有与香豆素相似的两个六元环；
（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。
写出异香豆素的结构简式_______ 。
写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为__________________________________________。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋ 和五种阴离子X、Cl－、OH－、NO3—、CO32—中的一种。已知E是LiCl。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是 和 （填对应物质的化学式）。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 （填序号）。
①Br－②SO42—③CH3COO－④HCO3—
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 mol。
(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。
（1）上述反应的化学方程式为_____________，铝热反应可用于________。(填写一种用途)。
（2）引发铝热反应的实验操作是________。
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
。 请回答下列问题
（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_______，其晶体中所含化学键的类型有________。
（2）A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_________________。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：________________。
（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。H2O2的化合物类型是_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（1~4小题每空2分，5~6小题每空3分，共14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）不能够发生加成的烃有________种。
（3）一卤代物有两种的是________(填字母)。
（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是 (填字母)。
（5）写出实验室制C的化学方程式______________________。
（6）写出F发生溴代反应的化学方程式_________________。
I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。
（2）将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为 。
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。