(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。
（1）上述反应的化学方程式为_____________，铝热反应可用于________。(填写一种用途)。
（2）引发铝热反应的实验操作是________。
（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 |
H—N |
H—O |
N≡N |
O＝O |
| 断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1) |
393 |
460 |
941 |
499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：
。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。
取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。
按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是mol；原溶液中c（AlCl3）=mol·L－1。
混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、 、 。 固体B的化学式为。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①。
②。
③。
下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸 e．氢氧化钠溶液 f．二氧化锰
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| （） |
（） |
（） |
（） |
下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。
根据上述模型，回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的液态烃是。
（2）能够发生加成反应的气态烃是。
（3）一氯代物的同分异构体最多的是。
（4）所有原子均在同一平面上的是。
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填对应字母）。