有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大2，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是周期表中最活泼的非金属元素。
（1）X—离子的结构示意图为 。
（2）Y的最简单氢化物在液态时类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，其电离方程式为_______；
（3）写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的一种单质易溶在CS2中。
（4）元素的非金属性X____Y（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有____（填序号）
A．XO2能与Na2YO3溶液生成H2YO3
B．X的氢化物稳定性强于Y的氢化物稳定性
C．X的单质的熔点低于Y单质的熔点
D．X和Y在周期表中的位置
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 
H＝a kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；
③Y(s)+ O2(g)＝YO2(s) H＝c kJ· mol-1。
工业上生产Y的热化学方程式为____________。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（6）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3 B．KI C．NH4NO3 D．KOH
下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容：
(1)写出B的电子式:___________________；D的结构式是__________________。
(2)反应③的实验现象为________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。
250 ℃时将24.8 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23 g。请回答：
(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝”)。
(2)NaOH的物质的量为______________________________。
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：
aFe+bNO
+cH+
dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）。
（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是。
A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。
现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：
（1）写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_______________________________________________,
②_______________________________________________，
③_______________________________________________。