某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氧化铜晶体（CuCl2·2H2O）等相关物质。请回答下列问题：
已知Cu2+、Fe3+沉淀时的相关PH：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
（1）为得到固体I．同学们设计下图装置：
①添加药品之前，如何检查装置A的气密性________________。
②整套装置有不足之处，要完成实验必须改进的是__________________。
③装置D的作用是__________________（用离子方程式表示）。
（2）操作Ⅱ和操作Ⅴ相同，其中所需的主要玻璃仪器有烧杯______、_______。
（3）试剂X用于调节pH以除去杂质。
①试剂X可以是_________（填字母序号）。
a．NaOH b．Cu（OH）2 c．Na2CO3 d．CuO
②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，溶液pH范围应保持在______，当溶液的pH＝4时，c（Fe3+）＝_____。[Fe（OH）3的KSP＝4.0×10-38]
（4）由溶液Ⅳ欲获得氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），应采取的措施是________。
（5）由溶液Ⅳ获得 CuCl2·2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中不能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___（填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为；F的烧杯所起的作用是。
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→()()→()()→()()→ ()()（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有。
（3）装置C的作用是。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：。
某化学小组设计如图实验装置
（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是，。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。
②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2•xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。